Question

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂ KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

Answer 1

（1）①  Fe³⁺       ②5I^-+IO₃^—+6H⁺=3I₂+3H₂O、2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I₂。
（2）否，低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华。
（3）AC

解析试题分析：⑴某加碘盐可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe^3＋，反应： Fe^3＋+ 3SCN^-= Fe(SCN)₃，Fe(SCN)呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为 由于“氧化性：＞Fe^3＋＞I₂”， 加足量KI后，和Fe^3＋均能将I^－氧化成I₂，由此也可以知道该加碘盐添加KIO₃；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI。所以，①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)₃； CCl₄中显紫红色的物质是I₂，电子式②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O ； 2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I₂。
⑵根据题目告知，KI₃·H₂O是在低温条件下，由I₂溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KI＋I₂KI₃”，可以推出：KI₃在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I₂ ，KI又易被空气中的氧气氧化，I₂易升华，所以KI₃·H₂O作为食盐加碘剂是不合适的。
⑶提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I^―被氧化，根据题给信息“还原性：＞I^－”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na₂S₂O₃作稳定剂；又由题给信息“3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O”，可知I₂与OH^―会发生反应生成和5I^－，而Na₂CO₃水解呈碱性，因而也可以用Na₂CO₃作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl₃，水解后呈酸性，且还原性I^～ > Cl^― ,所不能作稳定剂；NaNO₂当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO₂与KI能发生氧化还原反应：2NO₂^－+ 2I^―+ 4H^＋=" 2NO↑+" I₂+2H₂O ,不能作稳定剂。
考点：考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。