题目内容
7．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）| A． | 3n-12 | B． | 3n-6 | C． | 3n-4 | D． | 2n-4 |
分析 利用化合价代数和为0计算HnRO2n-2中R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．
解答 解：令HnRO2n-2中R元素的化合价为x，
由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
解得x=3n-4，
所以最低负价为3n-4-8=3n-12．
故选：A．
点评 考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．
练习册系列答案
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17．
（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2 e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2 e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
．
15．下列物质不可以导电的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 金属Cu | C． | NaCl溶液 | D． | HCl溶液 |
2．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）
| A． | [Ne]3s1[Ne]3s2 | B． | [Ar]4s1[Ne]3s23p4 | ||
| C． | [Ne]3s2[Ar]4s2 | D． | [He]2s22p4[Ne]3s23p5 |
19．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ）
| A． | R位于元素周期表中的第VA族 | B． | R位于元素周期表中的第 VIIA族 | ||
| C． | RO3-中的R元素只能被还原 | D． | R2在常温常压下一定是气体 |
16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A． | 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 | |
| D． | 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |