题目内容

9．下列说法中正确的是（　　）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
C．△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

分析 A、放热反应的焓变小于0；
B、反应物总能量高于生成物时，反应放热；
C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变；
D、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量．

解答 解：A、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，故A错误；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故B正确；
C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故C错误；
D、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，所以，任何化学反应一定有能量变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大，注意△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和）．

练习册系列答案
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19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
（1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
假设一：红色物质中含有Cu2O； 
假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
（3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
  
20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2
17．（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1 0001 1501 300
平衡常数 4.03.73.5
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
（2）下列反应中，属于放热反应的是①②⑤，属于吸热反应的是③④
①物质燃烧  
②酸碱中和反应  
③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应  
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．
14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应为放热反应）
当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），
混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂  d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若a mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ对原料气加压．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用．
1．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2
18．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
（1）A与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S（填具体的化学式）
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放电时溶液中移向正极的离子有：H+、NH4+
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
19．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（　　）
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体

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