题目内容
【题目】标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D. a点对应溶液的导电性比d点强
【答案】C
【解析】试题A、根据图像可知当pH=7时二者恰好反应,根据方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知硫化氢的物质的量是=0.01mol,所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L=0.1 mol/L,A错误;B、根据图像可知当溶液中SO2的物质的量与硫化氢的物质的量相等时,SO2溶液的pH小于硫化氢溶液的pH,所以氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱,B错误;C、b点显中性,c点是亚硫酸溶液,抑制水的电离,因此b点水的电离程度比c点水的电离程度大,C正确;D、a点氢离子浓度小于d点氢离子浓度,因此a点对应溶液的导电性比d点弱,D错误,答案选C。
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