题目内容

【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质,也是造成空气污染的重要物质,加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式: _____________________________,该反应中氧化剂是_________,还原剂是________________________________________

(2)汽车尾气中含有CONO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为___________________________________

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

现有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L1

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比nm_________

③用含nm的代数式表示所得溶液中NO3-NO2-浓度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________

【答案】6NO28NH37N212H2O NO2 NH3 2NO2CON22CO2 (m+n)/V 32 (n-m)/(3m+n)

【解析】

1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应中元素化合价降低的做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂;

3)①根据气体和氢氧化钠的关系式计算;

②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算;

③同一溶液中,cNO3-):cNO2-)等于其物质的量之比。

(1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为:6NO28NH37N212H2O,反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂,氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂,

故答案为:6NO28NH37N212H2ONO2 NH3

2CONO发生反应生成对大气无污染的气体,所以生成物是氮气和二氧化碳,故化学方程式是:2NO2CON22CO2

故答案为:2NO2CON22CO2

(3)①根据方程式NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

知,只要NO不剩余,氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1,所以完全吸收nmolNO2mmolNO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和,所以c(NaOH)=

故答案为:

(2)设原混合气体中NO2NO的物质的量nm

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

1 1 2

mmolmmol2mmol

2NO2 2NaOH=== NaNO2NaNO3H2O

2 2 1

(nm)mol(nm)molmol

所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9

所以n:m=3:2

故答案为:3:2

(3)同一溶液中, c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物质的量之比,所以c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]= (n-m)/(3m+n)

故答案为:(n-m)/(3m+n)

练习册系列答案
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Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3SO2O2,并验证SO2的还原性。


回答下列有关问题

(1)上述装置按气流从左至右排序为AD___________EF(填代号)。

(2)装置D的作用是______________________;能证明有SO3生成的实验现象是______________________

(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有___________;待C中有明显现象后,F开始收集气体,F装置中集气瓶收集到了少量气体,该气体是___________(填化学式)。

(4)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验:

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有___________(填代号),写出E装置中可能发生反应的离子方程式:________________

Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)查阅资料知,铜有+2+1价,且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(5)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是___________

甲:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色

乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色

丙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成

丁:取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体

(6)经检验CuSO4分解生成CuOCu2OSO3SO2O2,且CuOCu2O的质量之比为59SO2O2SO3的体积之比(同温同压下测定)为432。写出CuSO4分解的化学方程式:______________

【题目】二甲醚(CH3OCH3),是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂,在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2CO合成:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0

(1)该反应的ΔS_____0(“>”、“<”“=”)。

(2)在恒温恒容容器中,不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(选填字母序号)。

a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1 b.容器中压强保持不变

c.υ(H2)=4υ(CH3OCH3) d.容器中一氧化碳的物质的量不再改变

(3)在密闭容器中,反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___(选填字母序号)。

a.将H2O(g)从体系中分离出来 b.缩小容器体积,使体系压强增大

c.加入合适的催化剂 d.升高体系温度

(4)T℃时,在2 L密闭容器中,充入4 molCO8 molH2发生反应,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示:

T℃时,在状态的条件下,反应达到C点时体系处于平衡状态,以H2表示该反应的平均速率υ(H2)=_________, CO的转化率是________,反应的平衡常数K=_________

②若仅改变某一条件,测得H2物质的量随时间变化如图状态所示,则K _____K(“>”、“<”“=”)。

③若仅改变某一条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图状态所示,则改变的条件可能是_____________________________

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