题目内容

【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】B

【解析】

试题A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl

(2)工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

(4)用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题

①发生反应的离子方程式为_____________________________

②充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为______________

【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL－1)如图所示。已知盐酸浓度大于1molL－1时，发生反应：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C. 当盐酸浓度为1molL－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1molL－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

【题目】50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值(T2－T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

________________

2

25.9

25.9

25.9

29

3

27.0

27.4

27.2

31.7

4

26.4

26.2

26.3

29.2

②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。

A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验

B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验

【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.25 mol·L－1

B. SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

C. SO2为0.4 mol·L－1

D. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

【题目】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

【题目】Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为________________。

(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中Ksp(CaF2)=

D. 该体系中有CaF2沉淀产生

【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网