题目内容

【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A. 25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中Ksp(CaF2)=

D. 该体系中有CaF2沉淀产生

【答案】D

【解析】

A.氟化氢为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH>1,故错误;B.Ksp只与温度有关,则Ksp(CaF2)随着温度的变化而变化,与浓度无关,故错误;C. Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3KaKsp≠1,故错误;D.两溶液混合后,钙离子浓度为0.1 mol/L,c(F-)==6×103 mol/L,则QC= c2(F-)c(Ca2+)=(6×1032×0.1=3.6×106>Ksp,说明有沉淀生成,故正确。故选D。

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