Question

【题目】Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为________________。

(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

Answer 1

【答案】－283.0 kJmol－1吸热由热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH＝＋173.5 kJmol－12CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJmol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJmol－1

【解析】

Ⅰ. (1) 燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量；根据反应③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJmol－1得反应CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－890.0 kJmol－1，由故CO的燃烧热为－283.0 kJmol－1；

(2)由热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH＝＋173.5 kJmol－1，故炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为吸热反应；

(3)已知③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJmol－1；④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH4＝－890.0 kJmol－1；根据盖斯定律，由④×2+③得反应2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH4×2+ΔH3=－1 214.0 kJmol－1；

Ⅱ．因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol。