题目内容
【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL－1)如图所示。已知盐酸浓度大于1molL－1时，发生反应：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是
A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C. 当盐酸浓度为1molL－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 当盐酸浓度小于1molL－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
根据图象中坐标的含义及图象的变化，利用难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素分析解答。
A项：微溶物PbCl2在水中存在下列平衡：PbCl2(s)
Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，Ksp(PbCl2)只受温度的影响，温度不变，则Ksp(PbCl2)不变，故A项错误；
B项： x、y两点对应的溶液中，PbCl2(s)最大溶解量(gL－1)相同，但Pb元素的存在形式不同（x点是Pb2+，y点是Pb2+、PbCl42-），故溶液中c(Pb2+)不等，B项错误；
C项：当盐酸浓度大于1molL－1时，随着盐酸浓度的增大，溶液中c(Cl-)还会增大，使沉淀溶解平衡向左移动，c(Pb2+)继续减小，C项错误；
D： 当盐酸浓度小于1molL－1时，随HCl浓度增大，Cl－浓度增大，PbCl2溶解平衡逆向移动，使PbCl2溶解量减少，D项正确。
本题选D。
名校课堂系列答案
【题目】氮是重要的非金属元素，其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
化学键 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
键能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
② 乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是____________，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
① A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。
③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
