Question

【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.25 mol·L－1

B. SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

C. SO2为0.4 mol·L－1

D. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

某时刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2

极限转化(mol/L) 0.4 0.2 0

极限转化(mol/L) 0 0 0.4

A．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；

B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；

C．SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；

D．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2 mol·L－1，故D错误；

答案选A。