Question

【题目】50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	________________
2	25.9	25.9	25.9	29
3	27.0	27.4	27.2	31.7
4	26.4	26.2	26.3	29.2

②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。

A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验

B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 偏小 HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 3 -50.2 kJ·mol－1 BC

【解析】

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；若盐酸反应不完全，会使求得的中和热数值将会减小；

（2）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；

（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=mc△T计算反应放出的热量，最后根据中和热的概念求出反应热；

（4）A、浓硫酸稀释时释放能量；

B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；

C、若用50mL0.50molL-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小。

（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失，则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；如不改正，盐酸反应可能不完全，会使求得的中和热数值将会减小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；

（2）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ，反应的热化学方程式为HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+ NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；

（3）①根据表中数据可知，温度的差值是分别为3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，实验3的误差太大舍去，则温度差的平均值是℃=3℃，故答案为：3；

②50mL0.5molL-1盐酸和50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液的质量和为100mL×1g/cm3=100g，比热容c=4.18J/（g℃），由公式Q=cm△t可知反应生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，则中和热△H＝—≈-50.2 kJ/mol，故答案为：50.2；

（4）A、浓硫酸稀释时释放能量，用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大，故错误；

B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，会使测得中和热的数值偏小，故正确；

C、反应中选用50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氢氧化钠溶液过量保证50ml 0.5mol·L－1的盐酸完全反应，若用50mL0.50molL-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小，使测得中和热的数值偏小，故正确；

正确的是BC，故答案为：BC。