题目内容

15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

分析 A、硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，铝离子和硫酸根离子离子符号书写错误；
B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，硫酸根离子原子团不能拆写；
C、氯化铜电离生成铜离子和氯离子，该电离方程式质量守恒和电荷守恒；
D、碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式左右电荷不守恒．

解答 解：A、硫酸铝电离的方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，电离的方程式为：K2SO4=2K++SO42-，故B错误；
C、氯化铜电离的方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C正确；
D、碳酸钠电离时电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离方程式的书写，书写电离方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要注意离子的正确书写、离子团不能拆开，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（KJ/mol）为（　　）
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3
6．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）铜能与类卤素（SCN）2 反应，类卤素 （SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能．
（3）某配合物的化学式为K4[Cu（CN）6]．该物质晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键   d．金属键  e．氢键f．分子间的作用力
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为acm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代数式表示）
（6）将Cu单质的粉末加入浓氨水溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
A．
用于I2与NH4Cl混合物的分离		B．
可用于制取及观察Fe（OH）2
C．
验证氨气易溶于水		D．
可用于排空气法收集CO2气体
10．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
（1）装置A的名称为分液漏斗．
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．
20．下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-
7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
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4．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
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5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
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D．该冶炼Ti法对环境友好
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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