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2．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
A．原子序数X＞YB．原子半径X＜Y
C．X和Y一定同周期D．X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素

分析 短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则X为O元素、Y为Na元素，据此解答．

解答 解：短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则X为O元素、Y为Na元素．
A．原子序数X（O）＜Y（Na），故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X（O）＜Y（Na），故B正确；
C．X处于第二周期，Y处于第三周期，故C错误；
D．X处于ⅥA族，Y处于IA族，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）
8．标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、氮化硼、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体晶胞如右图所示
（1）该晶体中Al的配位数是4个
（2）下列离子中最外层电子数不为8的是D（选填序号）．
A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在 的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（4）某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

①上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
③由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
17．下列各组粒子不属于等电子体的是（　　）
A．O3和NO2B．CH4和NH4+C．N2O和CO2D．PCl3和SO32-
7．已知：由到的合成路线如下所示：

请完成下列填空：
（1）写出结构简式：A；B；C．
（2）写出过程Ⅰ、Ⅱ的反应条件：浓硫酸、加热；KMnO4、H2SO4．
14．下列物中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HFB．Na2O2C．CaCl2D．H2SO4
11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
12．取200mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定浓度Ba（OH）2溶液200mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为400mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（3）过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为NaOH，其物质的量浓度为0.35 mol•L-1．

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