Question

8．标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解判断离子浓度大小；
①溶液中遵循质子守恒，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒书写；
②根据碳酸钠溶液中的电荷守恒解答．

解答 解：标准状况下，1.12L CO₂的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol•L^-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，
①根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），
故答案为：c（HCO₃^-）+c（H⁺）；
②根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中应用方法．