Question

17．下列各组粒子不属于等电子体的是（　　）

• A． O₃和NO₂
• B． CH₄和NH₄⁺
• C． N₂O和CO₂
• D． PCl₃和SO₃^2-

Answer 1

分析 电子数目相同的微粒为等电子体，原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，原子数总数相同、价电子总数相同的分子，也互称为等电子体，分子中质子数=电子数，阳离子电子数=质子数-所带电荷数，阴离子电子数=质子数+所带电荷数，据此结合选项判断．

解答 解：A．O₃和NO₂原子数总数相同，O₃的质子数为8×3=24，NO₂的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，价电子数分别为6×3=18、5+6×2=17不相等，所以不属于等电子体，故A正确；
B．CH₄和NH₄⁺原子数总数相同，CH₄的质子数为6+4×1=10，NH₄⁺的质子数为7+4×1=11，分子中质子数=电子数，阳离子电子数=质子数-所带电荷数，CH₄的电子数为10，NH₄⁺的电子数为10，所以两者的电子数，相等，是等电子体，故B错误；
C．N₂O和CO₂原子数总数相同，N₂O的质子数为7×2+8=22，CO₂的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C错误；
D．PCl₃和SO₃^2-原子数总数相同，PCl₃的价电子总数为5+7×3=26，SO₃^2-的价电子总数为6+6×3+2=26，所以两者的价电子数相等，属于等电子体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，题目难度不大．