题目内容
14．下列物中含有共价键的离子化合物是（ ）| A． | HF | B． | Na2O2 | C． | CaCl2 | D． | H2SO4 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答 解：A．HF中H-F原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故C错误；
D．硫酸分子中S-O、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．
练习册系列答案
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19．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（注：亚硝酸：中强酸，既具有氧化性又具有还原性，不很稳定，在水溶液中易发生岐化反应．）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A． | 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3 | |
| B． | 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 | |
| C． | 气体A和气体D一定均为纯净物 | |
| D． | 原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3 |
2．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子序数X＞Y | B． | 原子半径X＜Y | ||
| C． | X和Y一定同周期 | D． | X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素 |
；
或
．
19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | ||
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 80 |
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
6．已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
3．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）
| A． | A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量 | |
| B． | 若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化 | |
| C． | 若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物 | |
| D． | C→A的反应类型为加成反应 |
$\stackrel{[O]}{→}$
，
不易被氧化成羧酸
不易被氧化成醛或酮
$\stackrel{HCN}{→}$
$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$
（R、R′、R″均代表烃基 ）
；
；