题目内容

17．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的离子结构示意图为，化合物ABF的电子式为；
（3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用具体符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K+向正（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

分析 A的原子半径是短周期中最大的主族元素，则A为Na元素；F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则该原子中无中子，则F为H元素；B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n为2或8；C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则L层含有8个电子，故n=2、m=6，B含有2个电子层，其最外层含有6个电子，B为O元素；C含有3个电子层，最外层含有6-2=4个电子，为Si元素；D元素与C元素同主族，则D为碳元素；E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，则E最外层含有6个电子，为S元素，据此进行解答．

解答 解：A的原子半径是短周期中最大的主族元素，则A为Na元素；F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则该原子中无中子，则F为H元素；B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n为2或8；C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则L层含有8个电子，故n=2、m=6，B含有2个电子层，其最外层含有6个电子，B为O元素；C含有3个电子层，最外层含有6-2=4个电子，为Si元素；D元素与C元素同主族，则D为碳元素；E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，则E最外层含有6个电子，为S元素，
（1）C为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）B2-为氧离子，其核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子的离子结构示意图为：；化合物ABF为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；；
（3）A为钠元素，B为氧元素，E为硫元素，三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（4）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；电解质溶液中，正电荷从负极流向正极，则钾离子流向正极，
故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）将SO2气体通入FeCl3溶液中反应生成硫酸亚铁和盐酸，反应的离子反应为：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及原电池原理、离子半径大小比较、离子方程式书写、常见化学用语的书写、元素推断等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确原子核外电子排布特点为解答关键．

练习册系列答案
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7．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化，下列操作符号绿色化学原则的是（　　）
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8．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．

Ⅱ．分离与提纯：
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（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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