题目内容

6．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　　）
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

分析 ①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；
B．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；
D．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．根据所学知识填空
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
（3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．
17．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景，在催化剂作用下可用H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．
（1）代表H2浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
（3）0-4 min内，CH3OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
（4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O2，该电极为正极（填“正极”或“负极”）．
②该电池工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为6.72L（标准状况下）
14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WO3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．原子半径：Z＞Y＞X
1．如图是几种重要的有机物及部分转化关系，请回答下列问题：
（1）甲烷是一种重要的清洁能源，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）由乙烯制取乙醇，所发生反应的反应类型为：加成反应；
（3）将适量的苯滴入盛有溴水的试管中，振荡、静置后，观察到的现象为：分层且下层为无色、上层为橙色；
（4）乙醇和乙酸在一定条件下发生反应，可生成带有香味的乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并注明反应的条件：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
11．利用如图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是（　　）

选项气体试剂现象结论
AX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2
BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性
CNO2KI淀粉溶液溶液变为蓝色NO2水溶液具有氧化性
DNH3酚酞试液溶液变为红色NH3属于碱
A．AB．BC．CD．D
18．醛在一定条件下可以两分子加成：
加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

（1）物质B所含官能团的名称碳碳双键和醛基B结构简式为；
（2）物质A的核磁共振氢谱有4个峰
（3）写出E→F的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）F若与H2发生加反应，1mol F最多消耗的H2的物质的量为5mol．
（6）芳香族化合物M与B互为同分异构体，且含有相同的官能团，试写出所有M结构简式、、
．
15．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘 的流程如下：
（1）第①步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有BEF（填代号，限填3项）；
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架 E．泥三角F．酒精灯G．烧杯
（2）上述提取碘的过程中步骤④操作名称是萃取；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD（填序号）；
A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
（4）在步骤③中，通入Cl2，其反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．；
（5）在步骤③中所加氧化剂最好选用D （填代号）．
A．浓硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染．
16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞X
B．非金属性：Z＞Y
C．最高化合价：Z＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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