如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应B．气态氢化物的稳定性:W＞RC．WO3和水反应形成的化合物是离子化合物D．原子半径:Z＞Y＞X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	B．	气态氢化物的稳定性：W＞R
	C．	WO₃和水反应形成的化合物是离子化合物
	D．	原子半径：Z＞Y＞X

分析短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-1价，没有正化合价，故X为F元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题．

解答解：短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-1价，没有正化合价，故X为F元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应，故A正确；
B．W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S，故B错误；
C．SO₃和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，故D错误．
故选A．

点评本题考查结构性质与位置关系应用，难度不大，掌握化合价与族序数关系是推断元素解题的关键．

练习册系列答案

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
	B．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	C．	Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性

5．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Mg²⁺＞F^-		B．	稳定性：HI＞HBr
	C．	酸性：H₂CO₃＞H₃PO₄		D．	熔点：Al＞Na

2．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　）
①粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③CuO$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
④Al（OH）₃$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl₃
⑤AgNO₃（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH₃）₂]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．

9．

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H₂SO₄共热：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO₄+（n+1）H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•nH₂O↓（钛酸）+H₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是FeSO₄•7H₂O，可循环利用的物质是硫酸．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺被氧化，用离子方程式表示其原理：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl₄反应可得钛．写出反应的化学方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂稀有气体氛围的作用：防止钛被氧化．
（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①酸污染；②重金属离子（Cu²⁺、Cr³⁺等）污染．

19．现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使KMnO₄溶液褪色　
②苯中碳碳键的键能均相等　
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷　
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　
⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．

6．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①和③中的铁钉只作还原剂
	B．	实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
	C．	实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
	D．	上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有（　　）

	A．	加入适量的FeCl₂溶液		B．	加入适量的KBr溶液
	C．	加入适量的饱和食盐水		D．	加入适量的Na₂S溶液

4．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）

	A．	①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
	B．	②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
	C．	③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线
	D．	④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

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