题目内容

14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WO3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．原子半径：Z＞Y＞X

分析 短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-1价，没有正化合价，故X为F元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-1价，没有正化合价，故X为F元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应，故A正确；
B．W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故B错误；
C．SO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，故D错误．
故选A．

点评 本题考查结构性质与位置关系应用，难度不大，掌握化合价与族序数关系是推断元素解题的关键．

练习册系列答案
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4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
5．下列排列顺序正确的是（　　）
A．微粒半径：Mg2+＞F-B．稳定性：HI＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔点：Al＞Na
2．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　）
①粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③CuO$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
④Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
⑤AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．
A．①②③⑤B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤
9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H2SO4共热：FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（钛酸）+H2SO4．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是FeSO4•7H2O，可循环利用的物质是硫酸．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，用离子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl4反应可得钛．写出反应的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有气体氛围的作用：防止钛被氧化．
（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①酸污染；②重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染．
19．现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使KMnO4溶液褪色　
②苯中碳碳键的键能均相等　
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤
6．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　　）
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有（　　）
A．加入适量的FeCl2溶液B．加入适量的KBr溶液
C．加入适量的饱和食盐水D．加入适量的Na2S溶液
4．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

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