题目内容

10．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20．其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子．W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍．X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

分析 V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20．
V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子，则属于第IA族元素，V为非金属元素，则V为H元素；
W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W为O元素，Y为S元素；
X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，最外层电子数为3，且原子序数大于W，所以为Al元素；
Z是金属元素且原子序数大于S元素，则Z为K元素；
（1）Al、K各自的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾和水；
（2）X最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3在水中能发生酸式电离和碱式电离，酸式电离生成氢离子、偏铝酸根离子和水，碱式电离生成铝离子和氢氧根离子；
（3）O与K可形成化合物K2O2，该化合物为离子化合物，钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键；
（4）S与K形成的化合物为K2S，K2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；
（5）标准状况下，S的最高价氧化物SO3为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，则1mol该物质和水反应生成放出4QkJ热量，据此书写热化学方程式．

解答 解：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20．
V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子，则属于第IA族元素，V为非金属元素，则V为H元素；
W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W为O元素，Y为S元素；
X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，最外层电子数为3，且原子序数大于W，所以为Al元素；
Z是金属元素且原子序数大于S元素，则Z为K元素；
（1）Al、K各自的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3在水中能发生酸式电离和碱式电离，酸式电离生成氢离子、偏铝酸根离子和水，碱式电离生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）O与K可形成化合物K2O2，该化合物为离子化合物，钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，电子式为，故答案为：；
（4）S与K形成的化合物为K2S，K2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，则pH＞7，水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，故答案为：＞；S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）标准状况下，S的最高价氧化物SO3为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，则1mol该物质和水反应生成放出4QkJ热量，其热化学方程式为SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4Q kJ•mol-1，
故答案为：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4Q kJ•mol-1．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及盐类水解、热化学方程式、电子式、弱电解质的电离等知识点，综合性较强，难点是氢氧化铝电离方程式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
20．以NO、O2，熔融NaNO3，组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I生成NO2，Y为一种氧化物，下列说法不正确的是（　　）
A．石墨Ⅱ电极为正极
B．Y为N2O5
C．石墨Ⅰ电极方程式为NO+O2--2e-=NO2
D．不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3
1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（用元素符号表示，下同）
（2）在最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的是KOH
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（5）③、⑥的氢化物中，沸点较高的是H2O（用化学式表示） 原因是水分子之间含氢键．
18．（1）按系统命名法有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
（2）写出支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式．
（3）①相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12．
②该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是C5H12+8O2 $\stackrel{点燃}{→}$5CO2+6H2O；它可能的结构有3种，其中，沸点最低的物质的名称是2，2─二甲基丙烷；取代后，生成的一氯代物沸点有三种的物质的结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3．
5．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类
①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
（1）芳香烃：⑨；（2）醇：①；
（3）醛：⑦；（4）酮：②；
（5）酚：⑤；（6）酯：④．
15．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化反应
C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差n个CH2，因此等质量的同系物完全燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol
D．分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：
2．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
D．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中，反应物吸收环境中的热量转化为产物内部的能量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网