题目内容
19．常温下，体积相同，浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是（ ）| A． | 苯酚钠溶液 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 醋酸钠溶液 |
分析 弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大，据此分析．
解答 解：弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，
则水解程度：碳酸根离子＞苯酚离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，所以碳酸钠溶液的碱性最强，PH最大；
故选C．
点评 本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解知识，注意弱离子水解程度规律：越弱越水解，题目难度不大．
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9．有机物分子中原子之间（或原子与原子团之间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚则能跟NaOH溶液反应 | |
| B． | 乙醛一定条件下能与氢气发生加成反应，乙酸一般不能与氢气发生加成反应 | |
| C． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯则能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 |
10．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
| A． | 对该反应体系加热 | B． | 加入少量NaCl溶液 | ||
| C． | 不用锌片，改用锌粉 | D． | 加入少量1 mol•L-1硫酸 |
7．核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
| A． | Mg2+、Al3+、Cl-、Ne | B． | Na+、F-、S2-、Ar | ||
| C． | K+、Ca2+、S2-、Ar | D． | Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
4．合成结构简式
的高聚物，其单体是（ ）
①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯．
的高聚物，其单体是（ ）①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯．
| A． | ①② | B． | ④⑤ | C． | ③⑤ | D． | ①③ |
11．
如图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
如图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a | |
| B． | d的氢化物比b的氢化物稳定 | |
| C． | 非金属性：c＞b＞a | |
| D． | 原子半径：c＞b＞a＞d |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为2-乙基丙烷 | |
| B． | CH2═CHCH3不能发生取代反应 | |
| C． | 新戊烷与Br2发生一取代生成两种有机物 | |
| D． | 2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应的产物有3种 |
CO2↑+2SO2↑+2H2O