题目内容

15．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性
（1）画出元素T原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na2O2．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为C元素；
常温下，X元素单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性，则X为N元素；
Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；
第3周期元素Z的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性，则Z为Al，
据此解答．

解答 解：短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为氧元素；常温下，X元素单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性，则X为氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；第3周期元素Z的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性，则Z为Al．
（1）T为O元素，氧原子核外有2个电子层，K、L层电子数分别为2、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期自左而金属性减弱，故金属性Na＞Al，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、金属活动性顺序表等，与单质熔沸点、元素化合价无关，所以选c、d，
故答案为：Na；c、d；
（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物的化学式为Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物为H2O2，电子式为，元素Z、Y最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应是生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4；氢化物稳定性最差的是CH4
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K+＞Na+＞Mg2+
（4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H2O=2KOH+H2↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．
6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）
序号实验内容实验目的
A测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响
D向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO4，FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
3．某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为76，0.05mol该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收，碱石灰增重6.2g，相同质量的该有机物完全燃烧的产物通过足量Na2O2 ，它只增重3g．
（1）该有机物的分子式；
（2）若该有机物既能与乙醇、又能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式．
10．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol•L-1硫酸
20．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．往CH3COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H+）均增大
B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CH3COOˉ）
C．某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D．在pH=4的氯化铵溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）
7．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）
A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
4．合成结构简式的高聚物，其单体是（　　）

①苯乙烯     ②丁烯     ③1，3-丁二烯     ④丙炔     ⑤苯丙烯．
A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③
5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
E．SO32-、Ba2+，H+，NO3-   

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