Question

18．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤⑦
• C． ②④⑥⑦
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高；
③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素；
⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高；
⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
⑦分子的稳定性与化学键的键能有关．

解答 解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；
⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤错误；
⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1，故⑥正确；
⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累．