题目内容
【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域.某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件略去).
已知:
(1)A所含官能团的名称是 .
(2)①反应的化学方程式是 .
(3)②反应的反应类型是 .
(4)I的分子式为C9H12O2N2 , I的结构简式是 .
(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是 .
(6)1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2 , M的结构简式是 .
(7)P的结构简式是 .
【答案】
(1)碳碳双键
(2)
(3)取代反应(硝化反应)
(4)
(5)
(6)
(7)
【解析】解:(1)A为乙烯,含有的官能团为碳碳双键,所以答案是:碳碳双键;(2)①为苯甲酸与乙醇的酯化翻译官,反应的化学方程式是 ,
所以答案是: ;(3)②为 的硝化反应,反应的反应类型是取代反应(硝化反应),所以答案是:取代反应(硝化反应);(4)由以上分析可知I为 ,所以答案是: ;(5)K是 ,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是 ,
所以答案是: ;(6)由以上分析可知M为 ,所以答案是: ;(7)由以上分析可知P为 ,所以答案是: .
【题目】某温度下,反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性. I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是 .
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是 .
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)较低,设计实验(图1)IV进行探究:
将实验 III、IV作对比,得出的结论是;将 i、ii作对比,得出的结论是 .
④用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验 V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是 .
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化. ①烧瓶中放入浓H2SO4 , 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3 , 试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2 .
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
III | … | … |
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 , III的操作是 .
由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关.
【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )
序号 | 试剂 | 实验现象 | |
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)