Question

【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O； MnCl4═Cl2↑+MnCl2； III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl﹣）较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化； MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl﹣）； HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关,c（H+）越大,MnO2的氧化性越强
（2）不能；将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中； c（Cl﹣）、c（H+）
【解析】解：（1）①常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合，溶液呈浅棕色，略有刺激性气味，已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，结合元素化合价不变书写化学方程式MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；

②将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体为氯气，说明分解产物有氯气，锰元素化合价降低是氯化锰，反应的化学方程式为：MnCl4═Cl2↑+MnCl2 ，

所以答案是：MnCl4═Cl2↑+MnCl2 ；

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl﹣） 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，将 i、ii作对比，加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl﹣），

所以答案是：III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl﹣） 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl﹣）；

④向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1，指针偏转幅度变化不大说明氢离子浓度影响不大；再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1，指针向左偏转幅度增大

，说明氢离子浓度对二氧化锰影响大，将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强，

所以答案是：HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强；（2）①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，无氯气生成，说明盐酸未被浓硫酸氧化，白雾为盐酸小液滴，

所以答案是：不能；

②将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色，将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色，气体中含氯气、二氧化氮，通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，操作Ⅲ是验证纯净二氧化氮遇到湿润的淀粉KI试纸变化，操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中，

所以答案是：将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl﹣）、c（H+）浓度有关，

所以答案是：c（Cl﹣）、c（H+）；