题目内容
【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学设计了一套装置(如图1所示),有关该实验叙述不正确的是
A. 为保证实验效果,反应开始前,稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。
B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应
C. 生成的气体可利用图2装置来收集
D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
【答案】C
【解析】A. 为保证实验效果,反应开始前,稀硝酸要加到与两侧胶塞相平的位置,目的是排出空气,防止氧气干扰实验,A正确;B. 关闭活塞后,反应产生的气体可使固液分离,反应停止,打开活塞后,固液又可接触反应,故利用该装置可控制反应随时停止或继续反应,B正确;C.图2装置是洗气装置,不能用来收集气体,C不正确;D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出,D正确。本题选C。
【题目】利用如图所示装置进行下列四组实验,不能得到相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液变浅 | SO2有还原性 | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液变为黄色 | 氧化性:Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸钠 | CaCl2溶液无明显变化 | CO2不与CaCl2反应 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率=:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂.