Question

【题目】Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。

（1）下列装置适合作尾气吸收的是________（填序号）。

（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是_____（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是______

Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：

（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，______后，再滴入几滴植物油；

（2）选择装置_______（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为__________、________

（4）实验中可在______看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是________

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）BC（2分）

（2）SO2、Cl2（O3、ClO2等）（2分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2（2分）

Ⅱ.（1）加热煮沸（2分）

（2）装置甲 （2分）

（3）b-Fe （1分） a-石墨（Fe） （1分）

（4）阳极附近溶液中 （2分）

（5）将电极反向连接 （2分）

【解析】

试题

Ⅰ.（1）本题答题要从防止倒吸的角度去想。

（2）能使品红褪色的可马上想到SO2，再细想一下还有Cl2、O3、ClO2，如果要证明通入的是二氧化硫，则要用试管取褪色后的溶液，用酒精灯进行加热，看是否能恢复颜色；本题答题时一定要有操作、现象、结论

Ⅱ.本题要注意目的为了制备Fe(OH)2，观察其颜色，所以关键是所用的试剂要除O2，装置要隔绝空气，（1）溶液要除氧气则用加热煮沸的方法，温度升高，气体在水是的溶解度下降（2）甲和乙装置的区别在于有无外接电源，做这种题是二选一的情况，可以用假设选用一装置，代入题意；从本题的角度，可知要产生二价铁离子，再和氢氧根离子反应，所以要选用电解池，即甲装置；b电极为阳极产生二价铁离子则为Fe，a电极为石墨；因为阳极上产生二价铁离子，所以白色沉淀在阳极的附近可观察到，如果要想白色沉淀转化为红褐色沉淀，则要加入氧化剂，从题意中不能加入，但如果将电极反接，相当于用惰性电极电解氢氧化钠溶液，即电解水，氧气就可产生了，也就实现了转化。