题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
【答案】C
【解析】
A．N4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图所示
，1个N4分子含6个共价键（N–N键），则0.5 mol N4含共价键数目为3 NA，A项错误；
B．S2＋H2OHS＋OH，阴离子包括S2、OH和HS，阴离子的量大于0.5 mol，B项错误；
C．锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成气体11.2 L（标准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)=
，生成1 mol气体时转移2 mol电子，生成0.5 mol气体时应转移电子数目为NA，C项正确；
D．己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA，D项错误；
答案选C。
【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知如下信息：
①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
请回答下列问题：
（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。
（2）调节pH=5的目的是__________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：
序号 |
| 沉淀质量/g | 碳酸锂含量/% | 锂回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。
（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。
