题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 molN4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L(标准状况)时转移电子数目为NA
D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
【答案】C
【解析】
A.N4呈正四面体结构,类似白磷(P4),如图所示,1个N4分子含6个共价键(N–N键),则0.5 mol N4含共价键数目为3 NA,A项错误;
B.S2+H2OHS+OH,阴离子包括S2、OH和HS,阴离子的量大于0.5 mol,B项错误;
C.锌与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成气体11.2 L(标准状况),则共生成气体的物质的量,即n(H2+SO2)=,生成1 mol气体时转移2 mol电子,生成0.5 mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确;
D.己烯和环己烷的分子式都是C6H12,最简式为CH2,14 g混合物相当于1 mol CH2,含2 mol H原子,故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误;
答案选C。
【题目】LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下:
已知如下信息:
①该海水中含浓度较大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示:
③常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下:
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
请回答下列问题:
(1)LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________(填化学式)。
(2)调节pH=5的目的是__________。
(3)“沉锂”包括过滤、洗涤等,宜用_________(填“热水”或“冷水”)洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示:
序号 | 沉淀质量/g | 碳酸锂含量/% | 锂回收率/% | |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
从生产成本考虑,宜选择_______(填序号)方案投料。
(4)“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。
(5)“合成”中采用高温条件,放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。
(6)在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。