题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A、标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
C、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
D、常温常压下,18g H2O含有的中子数为10NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、氯气和水反应是可逆反应,不能进行彻底;
B、浓硫酸和过量铜反应,浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应;
C、依据n=
计算物质的量,结合过氧化钠、氯化钠构成分析计算;
D、依据n=
计算物质的量,结合质子数+中子数=质量数计算;
B、浓硫酸和过量铜反应,浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应;
C、依据n=
m |
M |
D、依据n=
m |
M |
解答:
解:A、氯气和水反应是可逆反应,不能进行彻底,标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;
B、浓硫酸和过量铜反应,浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,故B错误;
C、依据n=
计算7.80g Na2O2物质的量=
=0.1mol,5.85g NaCl物质的量=
=0.1mol,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,氯化钠是钠离子和氯离子构成,所含阴离子数相等,故C正确;
D、依据n=
计算物质的量
=1mol,结合质子数+中子数=质量数计算,中子数=质量数-质子数=(2+16)-(2+8)=8,则1molH2O含有的中子数为8NA,故D错误;
故选C.
B、浓硫酸和过量铜反应,浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,故B错误;
C、依据n=
m |
M |
7.8g |
78g/mol |
5.85g |
58.5g/mol |
D、依据n=
m |
M |
18g |
18g/mol |
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积计算应用,可逆反应存在平衡状态,注意过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,题目难度中等.
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209 83 |
210 83 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|