Question

下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）

• A、中和10mL 0.1mol?L^-1醋酸与中和100mL 0.01mol?L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
• B、常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
• C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
• D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液的c（OH^-）相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；
C．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸；
D．常温下，甲酸中c（H⁺）=10^-pH、氨水中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

KW

10-pH

．

解答： 解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；
C．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H₂SO₄），故C错误；
D．常温下，甲酸中c（H⁺）=10^-pH=10^-3 mol/L、氨水中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

KW

10-pH

=

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．