题目内容
【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是
A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
B.NH3(g)
N2(g)＋
H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
C.NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1
D.压强越大，该反应的△H越小
【答案】A
【解析】
A.由图知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJ·mol－1，A正确；
B.由图知NH3(g)
N2(g)＋
H2(g) H =(b-a)kJ·mol－1，B错误；
C. NH3中氮氢键键能为
bkJ·mol－1，C错误；
D. 反应的H=生成物的总能量-反应物的总能量，D错误；
答案选A。
【题目】一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。
组别 | 温度 | n/mol | 时间/min | ||||
0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |||
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法不正确的是
A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B.该反应的△H<0
C.40min时，x的数值应为0.15
D.0~20min内NO2的降解百分数①<②
【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
