题目内容

14．X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（　　）
A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B．原子半径：X＞Y
C．1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多
D．X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高

分析 比较原子失电子能力可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．

解答 解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，故A错误；
B．比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小，如Na的半径比铝的半径大，Na比铝活泼，能说明X的原子失电子能力比Y强，故B正确；
C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；
D．氯的最高正化合价为+7价，而钠为+1价，但氯是非金属，得电子能力强，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气
11．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
（1）瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）3装置如图（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al（OH）3在阳极区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e-时，将制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝．现有0.05mol•L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5．（室温下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m．
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（6）加入的X试剂（填选项编号）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失．
9．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4 （填化学式）
当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
19．下列情况，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
B．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
C．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
D．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既撒NaCl固体又通入足量NH3
6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O   CO2
C．CaCl2  NaOH  H2SD．NH3   H2O  CO2
3．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与任何碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．工业上可以用电解法冶炼铝
4．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（　　）
A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1

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