题目内容
6.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. | HCl MgCl2 NH4Cl | B. | H2O Na2O CO2 | ||
C. | CaCl2 NaOH H2S | D. | NH3 H2O CO2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,据此分析解答.
解答 解:A.HCl中只存在共价键,MgCl2中只存在离子键,NH4Cl中既含离子键又含共价键,所以化学键类型不同,故A错误;
B.H2O、CO2中只含共价键,Na2O中只含离子键,所以化学键类型不完全相同,故B错误;
C.CaCl2中只含离子键、NaOH中既含离子键又含共价键、H2S中只含共价键,所以化学键类型不同,故C错误;
D.NH3、H2O、CO2 中都只含共价键,所以化学键类型相同,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学键判断,为高频考点,明确离子键、共价键区别是解本题关键,熟悉常见物质中存在的化学键,注意氯化铵中虽然只含非金属,但含有离子键,为易错点.
练习册系列答案
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2.下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A. | 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 | |
B. | 装置②可用于吸收NH3,并防止倒吸 | |
C. | 图③是将溶解好的溶液转移到容量瓶中 | |
D. | 图④可观察NaCl的焰色反应 |
3.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化.在SO42-中S原子的杂化方式是( )
A. | sp | B. | sp2 | C. | sp3 | D. | 无法判断 |
14.X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素,下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是( )
A. | X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 | |
B. | 原子半径:X>Y | |
C. | 1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多 | |
D. | X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高 |
1.我国的高铁技术处于世界领先地位.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,不正确的是( )
A. | 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | |
B. | 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | |
C. | 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O | |
D. | 放电时正极附近溶液的碱性增强 |
15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A. | 40mL | B. | 60mL | C. | 80mL | D. | 100mL |
16.下列实验操作中错误的是( )
A. | 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体上口倒出 | |
B. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
C. | 在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水再趁热过滤 | |
D. | 除去混在乙酸乙酯中杂质乙酸时,可先加入饱和烧碱溶液振荡后静置,再分液 |