题目内容
16．中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．
分析 （1）根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度以及根据PH=-lgc（H+）计算；
（2）根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和．
解答 解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+C（H+）=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得C（H+）=1×10-4mol•L-1，PH=-lgc（H+）=4，所以pH值为4，
故答案为：4；
（2）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，
故答案为：+183 kJ/mol．
点评 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和-生成物的键能和等知识，注意反应热的计算方法，为易错点，题目难度不大．
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7．分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（ ）
| A． | 24种 | B． | 16种 | C． | 12种 | D． | 8种 |
4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
| A | A的一种单质在自然界中硬度最大 |
| B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C | 同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
| D | D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 |
| E | E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． | 分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出 | |
| C． | 碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物 | |
| D． | 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 温度/℃\CO的体积分数%\投料比 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O | |
| B． | 稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O | |
| C． | 乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O | |
| D． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： |