题目内容
2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2-二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（ ）
| A． | 途径① | B． | 途径② | C． | 途径③ | D． | 途径④ |
分析 根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，以此解答该题．
解答 解；A．途径①为加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%．故A正确；
B．途径②为取代反应，可生成多种溴代烃，产量较低，故B错误；
C．途径③为加成反应，可生成CH3CHBr2，产物不唯一，故C错误；
D．途径④有水生成，原子利用率较低，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1 | |
| B． | 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.186 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +1 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A． | 离子的还原性：T2-＞Z2- | |
| B． | 离子半径：T2-＞X2+ | |
| C． | 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X | |
| D． | 形成氢化物的沸点：Z＞T |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O | |
| B． | 稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O | |
| C． | 乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O | |
| D． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： |
14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． | 用装置丙收集氯气并防止污染空气 | |
| D． | 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
+2HNO3$→_{100-110℃}^{浓硫酸}$
+2H2O．
与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为
；
；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为
；
．