题目内容

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

【答案】C

【解析】

应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。

A．在图中作一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高，升高温度，平衡向吸热方向移动，该正反应的ΔH<0为放热反应，温度越高，CO转化率越低，故X曲线对应温度较低，A项错误；

B．过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。可见，在c(CO32-)相同时，a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。a点时-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，则c(Mg2＋)<c(CO32-)，B项错误；

C．强碱稀释10n倍，pH减小n，由图可知，ROH溶液开始pH=13，加水稀释10倍、100倍、1000倍时，溶液pH分别变为12、11、10，pH分别减小1、2、3，则ROH是强碱，C项正确；

D．化学平衡常数只与温度有关，N点的平衡常数可用M点计算。由图可知平衡时甲烷的转化率为0.5，由CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知平衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的浓度都是1mol/L，则K＝=4，D项错误。

答案选C。

练习册系列答案
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B.绿矾长时间置于空气中易被氧化

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D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物

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请回答下列问题：

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（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

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A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．

(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．

(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是

A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1

B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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