题目内容
【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+
O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）
A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
【答案】B
【解析】
A.热化学方程式中△H<0表示放热，C2H2(g)+
O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，A错误；
B.10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为n(C2H2)=
=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，B正确；
C.1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出1300kJ÷4=325kJ的能量，C错误；
D.1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，D错误；
答案选B。
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙
