题目内容
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
【答案】BD
【解析】
A．T1时，0～10minCH4的平均反应速率为
；在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于计量数之比，可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，A错误；
B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为
，B正确；
C．利用浓度商Qc和K的关系，判断平衡移动方向。利用三等式，求出平衡常数K，T1时，体积为1L，由表格中数据，有：
则T1时，反应的平衡常数
=6.4；T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，则CH4的浓度变为0.4mol·L－1，H2O的浓度变为1.6mol·L－1，此时浓度商
，Qc＞K，则平衡逆向移动，C错误；
D．T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，平衡正向移动，氮气浓度变大，D正确；
答案选BD。
