题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

C. 1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

【答案】D

【解析】

A.CH2Cl2和HF标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；

B.温度未定，无法确定OH-的数目，故B错误；

C. 1mol过氧化钠与足量CO2反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，-1价的氧元素一半上升到0价，一半降低到-2价，转移的电子数为NA，故C错误；

D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为+=1.2NA，故D正确；

答案：D

练习册系列答案
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【题目】I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH3NH3+，可由甲胺(CH3NH2)制得；M为Pb2＋或Sn2＋；X为卤离子，如Cl－、Br－等。

（1）吸光材料的化学式为___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

（3）溴原子基态核外价电子排布式为___。

（4）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

（5）CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为__；1mol CH3NH3+中含σ键的数目为____。

II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

（1）Ni在周期表中的位置为___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为_____。

（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___，每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

【题目】下面的排序不正确的是( )

A. 晶体熔点由低到高:

B. 熔点由高到低:

C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小:

【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。

（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。

【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

【题目】Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强

C．H2SO4没有参加氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。

【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是(　　)

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

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①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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