Question

【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

Answer 1

【答案】第四周期ⅤA族 173 黑磷 > > N2H4分子间存在氢键

【解析】

（1）As位于第四周期第VA族，中子数=质量数-质子数；能量越低越稳定；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高。

（1）As位于第四周期第VA族，中子数=质量数-质子数=288-115=173；

能量越低越稳定，

P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1①

P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6 kJ·mol-1②

将方程式①-②得，

则能量：红磷>黑磷，则黑磷稳定，

故答案为：第四周期第VA族；173；黑磷；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

非金属性N>P，所以热稳定性：NH3>PH3；

N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4>P2H4，

故答案为：>；>；N2H4分子间存在氢键。