题目内容
【题目】t ℃时,在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表所示,下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.平衡后,增大体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
开始(mol/L) 0.1 0.2 0
转化(mol/L) 0.02 0.06 0.04
2min(mol/L) 0.08 0.14 0.04
转化(mol/L) 0.05 0.15 0.1
平衡(mol/L) 0.05 0.05 0.1
据此进行计算。
A. 平衡时,X的转化率=×100%=50%,A项错误;
B. t ℃时该反应的平衡常数K==1 600,B项错误;
C. 该反应是气体分子数减小的反应,平衡后,增大体系压强,v正、v逆均增大,平衡向正反应方向移动,C项错误;
D. 前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应率v(Y)=3v(X)=3×=0.03 mol·L-1·min-1,D项正确;
答案选D。
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【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下:
各种离子相关数据如下:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
请回答:
(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。
(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+。
① NaClO溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________(填“是”或“否”),理由是__________。
②下列另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________。
a 浓H2SO4 b C12 c H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。
a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO
(4)为了得到符合质量标准的CuCl2溶液,必须控制溶液的pH____________。