[题目]在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中.表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol/B.v(D)=1mol/C.v(C)=0.8mol/D.v(B)=0.3mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

化学反应速率之比等于化学计量数之比。

A. v（A）=0.5mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；

B. v（D）=1mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；

C. v（C）=0.8mol/(L·min)转化为v（B）=0.27mol/(L·min)；

D. v（B）=0.3mol/(L·min)

对比数值，0.3mol/(L·min)反应最快，答案为D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

【题目】硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显碱性。在漂白工业中用作“脱氯剂”，常用黄铁矿(主要成分是)经以下流程来制备硫代硫酸钠

已知：气体C可以使品红溶液褪色

(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固体B的化学式为：________。

(2)尾气C能否用氢氧化钙溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

________________。

(3)写出固体高温分解反应方程式：__________________________。

(4)溶液与盐酸不能稳定存在，用离子方程式解释不能存在的原因：

____________________。

(5)请用“＜”符号表示出亚硫酸氢钠溶液中的各离子浓度大小关系：____________。

(6)硫代硫酸钠在漂白工业中用作“脱氯剂”，标准状况下当消耗31.6g硫代硫酸钠时吸收氯气的积为：________L。

(7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一级电离常数为，二级电离常数为，水的电离常数为，请用含有、、、b的式子表示)。

【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”目的是___________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有外，还有__________。

(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。

(5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。

②为获得高纯，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

(1)仪器D的名称是________________________。

(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空气的作用是____________________________________。

(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

【题目】实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

【题目】下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（）

序号

①

②

③

实验

现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2

B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2

C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1

则反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）

a．混合气体密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO2与1molSO2，则SO2的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定温度下，将1molCO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则v（CH3OH）为_______，正反应放出的热量为______。