题目内容
【题目】在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是
A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量
【答案】C
【解析】
A选项，升高温度，化学平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A错误；
B选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大且温度升高，容器的容积不变，根据PV=nRT可知，容器内压强增大，故B错误；
C选项，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，故C正确；
D选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M = m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
【题目】诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。
②下列说法正确的是_________（选填字母）。
A．Y的转化率是75% |
B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% |
C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 |
D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 |
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1