题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.
表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.
表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线
D.
表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
【答案】D
【解析】
A选项，燃烧热中生成液态水，图中为气态水，不能确定燃烧热，故A错误；
B选项，为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中应为催化剂对反应的影响，故B错误；
C选项，恰好生成硫酸钡和水时，离子浓度最小，导电性最弱，则与图象不符，故C错误；
D选项，图中正逆反应速率均增大，且相等，则t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。
②下列说法正确的是_________（选填字母）。
A．Y的转化率是75% |
B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% |
C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 |
D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 |
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO2的化学捕获：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。
（二）CO2的综合利用
（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：
反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示
物质 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
标准燃烧热△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
则反应I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。
①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．状态d时，v（正）＜v（逆）
D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______
