题目内容
14.单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备.其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是氢氟酸;由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si.
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,Y分子的电子式为.
(3)Z、X中共价键的类型分别是非极性键、极性键.
分析 常见的半导体材料为Si,X为Z的氧化物,那么X为二氧化硅;Y为氢化物,且分子结构与甲烷相似,那么Y为硅烷,结构简式为:SiH4,据此结合各小题解答即可.
解答 解:(1)二氧化硅为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氢氟酸,此性质常用于腐蚀玻璃,由流程可知,二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁,化学反应方程式为:SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO↑+Mg2Si,故答案为:氢氟酸;SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si;
(2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程式为:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,硅烷类似与甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1对共价键,电子式为:,故答案为:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;;
(3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在Si-Si非极性共价键,X为SiO2,属于原子晶体,存在Si-O极性共价键,故答案为:非极性键、极性键.
点评 本题主要考查的是元素的推断以及硅和其化合物的知识,设计化学反应方程式书写、电子式以及共价键类型的判断,难度不大.
练习册系列答案
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⑤天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物.
①油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
②油脂属于酯类
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④某油脂分子中,所含烃基有三种,但每一个油脂分子中所含的三种烃基都相同,而且排列结构也相同,则该油脂为混合物
⑤天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物.
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