Question

6．下列说法不正确的是（　　）

• A． Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
• B． 饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
• C． FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同
• D． Mg（OH）₂固体在溶液存在平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），该固体可溶于NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 A．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合△G=△H-T△S＜0，反应自发进行；
B．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；
C．FeCl₃和MnO₂对H₂O₂分解催化效果不相同；
D．NH₄Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）₂（s）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移．

解答 解：A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；
B．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na₂SO₄溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；
C．FeCl₃和MnO₂对H₂O₂分解催化效果不相同，同等条件下H₂O₂分解速率的改变不相同，故C错误；
D．NH₄Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）₂（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）平衡右移，故Mg（OH）₂可溶于NH₄Cl溶液，故D正确，
故选：C．

点评 本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大．