题目内容
15.A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知这四种元素中只有一种是金属元素.下列判断正确的是( )A. | C的氯化物与水反应,可生成白色烟雾 | |
B. | A的氧化物对应的水化物一定为强酸 | |
C. | D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐 | |
D. | 向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液,可能不出现白色沉淀 |
分析 A、B、C、D四种短周期元素中只有一种金属元素,根据元素在周期表中的位置知,只有B为金属元素,则B为Al元素,C为Si元素,A为N元素,D为S元素,
A.SiCl4与水反应生成HCl;
B.N元素的氧化物的水化物有多种;
C.D为S元素,其氢化物为H2S,最高价氧化物对应的水化物为硫酸;
D.铝盐与碳酸氢钠会发生双水解的反应.
解答 解:A、B、C、D四种短周期元素中只有一种金属元素,根据元素在周期表中的位置知,只有B为金属元素,则B为Al元素,C为Si元素,A为N元素,D为S元素,
A.C的氯化物为SiCl4,SiCl4与水反应生成HCl,可以生成白色烟雾,故A正确;
B.N元素的氧化物的水化物有多种,其中HNO2为弱酸,故B错误;
C.D为S元素,其氢化物为H2S,最高价氧化物对应的水化物为硫酸,硫化氢与硫酸反应不能生成盐,故C错误;
D.铝盐与碳酸氢钠会发生双水解的反应,生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀,即有白色沉淀生成,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,根据元素位置确定元素,再结合物质性质、元素周期律解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,至今仍公认为化学原理的是( )
A. | 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征” | |
B. | 1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子” | |
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3.直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景,其工作原理如图所示,下列关于它的说法正确的是( )
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10.如表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X | Y | Z | |
① | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A. | ③④⑤ | B. | ②③④ | C. | ④⑤ | D. | ①②⑤ |
20.甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成.已知:
①2CH4 (g)+O2 (g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-71.0 kJ•mol-1;
②CO(g)+2H2 (g)═CH3OH(l)△H=-90.5kJ•mol-1;
下列描述错误的是( )
①2CH4 (g)+O2 (g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-71.0 kJ•mol-1;
②CO(g)+2H2 (g)═CH3OH(l)△H=-90.5kJ•mol-1;
下列描述错误的是( )
A. | 反应①中的能量变化如图所示: | |
B. | CO(g)+2H2 (g)═CH3OH(g)△H<-90.5kJ•mol-1 | |
C. | 2CH4 (g)+3O2 (g)═2CO(g)+4H2O(g)△H<-71.0kJ•mol-1 | |
D. | 2CH4 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CH3OH( l))△H=-126.0kJ•mol-1 |
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. | K+、OH-、Ba2+、NO3- | B. | Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ | ||
C. | Na+、Fe3+、SO42-、I- | D. | Fe3+、SCN-、Na+、CO32- |