题目内容
5．下列有关油脂的叙述不正确的是（ ）①油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
②油脂属于酯类
③油脂都能发生氢化反应
④某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含的三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物
⑤天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ④⑤ |
分析 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，即属于酯类，根据高级脂肪酸是饱和的高级脂肪酸还是不饱和的高级脂肪酸，油脂可以分为脂肪和油，若为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，则能和氢气发生加成反应；在油脂中，若所含的烃基不同，则为混甘油酯，若烃基相同，则为单甘油酯；天然的油脂均为混甘油酯，据此分析．
解答 解：①油脂是饱和的高级脂肪酸或不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故①正确；
②油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故属于酯类，故②正确；
③油脂可以分为脂肪和油，油是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，能发生氢化反应，但脂肪是由饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，不能发生氢化反应，故③错误；
④某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含的三种烃基都相同，则此油脂为混甘油酯，但不是混合物，是纯净物，故④错误；
⑤天然油脂是混合物，无固定熔沸点，故⑤正确．
故选C．
点评 本题考查油脂的性质、组成与结构，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
16．25℃时，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1 | |
| C． | 当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多 | |
| D． | 加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-） |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医院里消毒用的来苏水，其主要成分是 ，它属于酚类 | |
| B． | 护肤用的甘油（ ）属于三元醇 | |
| C． | 冬天汽车里用的防冻液是乙醇 | |
| D． | 含有-OH（羟基）官能团的有机物不一定是醇类 |
20．关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2 | |
| B． | 能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应 | |
| C． | 分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH | |
| D． | 该分子含有两种官能团 |
10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（ ）
| A． | 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 | |
| B． | 淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应 | |
| C． | 误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 | |
| D． | 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 |
17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
| 沸点/℃ | 57.6 | 180（升华） | 300（升华） | 1023 |
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
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6．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（ ）
| A． | 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征” | |
| B． | 1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” | |
| C． | 1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“ | |
| D． | 1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” |