题目内容

9．10mL浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

分析 为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少．

解答 解：A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；
B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，
故选：AB．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率．

练习册系列答案
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19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
编号ABCD
实验
方案



置于光亮处
实验
目的		收集氨气及并进行
尾气吸收		制取乙炔并验证炔烃
的性质		验证AgCl沉淀可转化为
溶解度更小的Ag2S沉淀		验证甲烷与氯气发生化学反应
A．AB．BC．CD．D
20．关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2
B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应
C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．该分子含有两种官能团
17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：
物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
4．下列离子中半径最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-
14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的电子式为．
（3）Z、X中共价键的类型分别是非极性键、极性键．
1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
10．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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