题目内容
【题目】某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.该反应的化学方程式为2A
B+3C
B.反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4 mol(/L·s)
C.t1时刻，该反应达到化学平衡状态
D.反应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2 mol
【答案】D
【解析】
由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，在2s内，A的量变化了0.8mol，B的量变化了1.2mol，C的量变化了0.4mol，根据反应系数之比与物质变化量之比相等可知，反应方程为2A
3B+C，据此回答问题。
A. 该反应的化学方程式为2A3B+C，A错误；
B. 反应开始至2s时，A的平均反应速率为
mol(/L·s)，B错误；
C. t1时刻，各量还在发生变化，反应还在进行，没有达到平衡状态；t2时刻，各物质的量不变，该反应达到化学平衡状态，C错误；
D. 反应开始至1s时，A的浓度大，正反应速率快，生成C的物质的量大于0.2 mol，D正确。
答案为D。
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
滤液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
滤液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制备Li2C2O4
(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4
(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
